五氧化二磷可以干燥氨气吗

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不能五氧化二磷是一种酸性干燥剂，可以吸收氨气。氨气应该用碱性干燥剂如碱石灰进行干燥。干燥氨气的用途:氨气可用于制造硝酸、化肥和硝酸盐，还可用作制冷剂。氨的刺激性是有害浓度的可靠报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后很难检测到低浓度的氨。吸入是主要的接触途径，吸入氨后的中毒表现主要有以下几个方面。在干燥的圆底烧瓶中装满氨水，用带有玻璃管和滴管的塞子塞住瓶子。立即倒置烧瓶，将玻璃管插入盛有水的烧杯中，并安装实验装置。打开橡胶管的夹子，挤压滴管的橡胶头，使少量的水进入烧瓶。

可用于干燥氨气的试剂是

干燥氨气用碱石灰就可以了。氨气溶于水是氨水，是碱性的。

选用干燥剂的原则是干燥剂不能与被干燥气体发生反应，干燥过程中不能引入新的物质，因此一般来说，碱性气体选用碱性干燥剂或者中性干燥剂（如硅胶等），酸性气体选用酸性干燥剂（如浓H2SO4、五氧化二磷等）或中性干燥剂，同时也要考虑避免酸碱反应之外的氧化还原反应等反应的发生。

常用的干燥剂有三类：第一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等； 第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

为探究氨气的一些性质，同学们做了以下两个实验．请回答问题．（1）利用上图实验装置制备氨气，反应的化

可用于干燥NH3的试剂是（　D　）

A. 无水CaCl2

B. 浓H2SO4

C. P2O5

D. 碱石灰

答案解析：

A．无水CaCl2和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，故A错误；

B．浓H2SO4和氨气反应，不能用来干燥氨气，故B错误；

C．P2O5和水反应生成磷酸可以吸收氨气，不能干燥氨气，故C错误；

D．碱石灰是碱性干燥剂可以干燥氨气，故D正确。

故选D。

氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。

也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

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