乙炔电子式是什么？

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乙炔的结构式为H-C≡C-H，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对。

乙炔在室温下是无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。乙炔的化学能主要贮存于它的三键中，在摄氏400度以上， 乙炔会聚合生成乙烯基乙炔（C4H4）和苯（C6H6）。在摄氏900度以上则会形成炭黑。

乙炔的用途

乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯。

乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈。

以上内容参考百度百科-乙炔

乙炔的空间构型

乙炔(C2H2)的电子式如下图所示:

乙炔的分子式为C2H2,结构简式为HC≡CH,结构式为H-C≡C-H，碳(C)、氢(H)之间形成1对共用电子对，C与C之间形成3对共用电子对。中心碳原子采用sp杂化,分子空间构型是直线型结构。

乙炔具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为:

2C?H? + 5O? → 4CO? + 2H?O（点燃）

燃烧产生明亮火焰、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。

乙炔的空间结构是直线型。乙炔(CH≡CH)结构模型如图所示，分子中的碳原子采取sp杂化，价电子对空间构型为直线型，分子空间构型为直线型，4 个原子共直线，4 个原子共面。

当乙炔分子中的氢原子被其他原子取代时，代替该氢原子的原子一定在乙炔分子所在的直线上。

我们了解乙炔的性质才能更好的掌握好知识，乙炔是一种有机化合物，化学式为C2H2，

俗称风煤或电石气，是炔烃化合物中体积最小的一员，常温常压下为无色气体，微溶于水，

溶于乙醇，丙酮、氯仿、苯，混溶于乙醚，是有机合成的重要原料之一，也是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体，也可用于氧炔焊割。

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